用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程，并標(biāo)出各步反應(yīng)條件：
①CH3CH3→CH3CH2OH  ②CH3CH2Cl→CH2ClCH2Cl．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：①CH3CH3→CH3CH2OH可以先將CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，再堿性水解得乙醇；
②CH3CH2Cl→CH2ClCH2Cl可以先將CH3CH2Cl在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得乙烯，再用乙烯與氯氣加成得CH2ClCH2Cl；
解答： 解：①CH3CH3→CH3CH2OH可以先將CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，再堿性水解得乙醇，反應(yīng)方程式為CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl，CH3CH2Cl+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaCl，
故答案為：CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl，CH3CH2Cl+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaCl；   
②CH3CH2Cl→CH2ClCH2Cl可以先將CH3CH2Cl在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得乙烯，再用乙烯與氯氣加成得CH2ClCH2Cl，反應(yīng)方程式為CH3CH2Cl+NaOH
醇
△
CH2=CH2+NaCl+H2O，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，
故答案為：CH3CH2Cl+NaOH
醇
△
CH2=CH2+NaCl+H2O，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了烴及鹵代烴的性質(zhì)，難度不大，注重對(duì)學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，答題時(shí)注意有機(jī)官能團(tuán)的變化及反應(yīng)條件的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為
1
4
～
1
7
（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，受敲擊時(shí)能發(fā)出洪亮的聲音．
現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過(guò)至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半．求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

①由X、Y形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式：
 

②實(shí)驗(yàn)室制備N單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：
 

（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.8×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．NH2OH 的水溶液呈弱堿性的原理與NH3的水溶液相似，用電離方程式表示NH2OH 在水溶液中顯堿性的原因
 
．
（4）“甲醇-空氣”綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反
應(yīng)式
 
，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH=
 
（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號(hào)為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)于現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A、I中溶液分層．上層無(wú)色
B、Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色
C、Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色
D、Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量的氯氣通入500mLKI溶液中，充分反應(yīng)后，用小火將此溶液蒸干，冷卻后稱得固體質(zhì)量為12g，分析該固體中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)占25%，試解答下列問(wèn)題：
（1）通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
已知：


香料X的合成路線如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
 
．
a．銀氨溶液　　　b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液
（3）D→X的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E，具有如下性質(zhì)：
a．與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol E最多能與4mol Br2反應(yīng)
b．紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是苯丙酸類抗炎藥--阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示
 
（填名稱）．
（2）E中的官能團(tuán)有
 
（寫名稱），反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）B水解時(shí)氰基（-CN）反應(yīng)生成羧基（-COOH），寫出B的水解產(chǎn)物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體．
a．核磁共振氫譜有四組峰；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
B、Na的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂
C、金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
D、9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性．以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B、B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C、1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2 mol的NaOH
D、A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n：2：2

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