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15．2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023個，則溶液物質的量濃度是（　　）
A．0.1mol/LB．0.25mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算Cl-的物質的量，然后根據氯離子守恒計算n（AlCl3），最后根據c=$\frac{n}{V}$計算AlCl3的物質的量濃度．

解答 解：Cl-的物質的量為：n（Cl-）=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，
則氯化鋁的物質的量為：n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=$\frac{1.5mol}{3}$=0.5mol，
故AlCl3的物質的量濃度為：c（AlCl3）=$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號） （　�。�
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列生活常見現象中，沒有涉及化學變化的是（　�。�
A．
光合作用		B．
炭燒取暖		C．
風力發(fā)電		D．
電解冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物分子式為C3H6，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）如圖1，可看作醇類的是BCD（填序號）；可看作酚類的是ABC（填序號）．

（2）運動員服用興奮劑的現象在世界大賽中時有發(fā)生，某種興奮劑的結構如圖2．回答下列問題．
①它的化學式為C20H24O3．
②從結構上看，它屬于酚類．
③它所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖3：則A的名稱為1，2-二溴乙烷；請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個裝置的作用是：
C除氯氣中的氯化氫氣體，
D除水蒸氣．
（2）F中的生成物是FeCl3（填化學式）．
（3）寫出在A、G中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當氮的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=0.003 mol/（L•min）；該溫度下的平衡常數K=1．
（2）不能作為判斷該反應達到平衡的依據是①②④．（填序號）
①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等            ②正、逆反應速率都為零
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃時該反應的平衡常數為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向
逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO（s）+CO（g）?Fe （s）+CO2（g）
已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃時，若反應向正向進行，高爐內CO2和CO的體積比值逐漸增大直至不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時化學反應速率是V正大于V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是濃度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進行．

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