密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g) R(g)+2L,如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù),t是時(shí)間,下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(  )

A.正反應(yīng)吸熱,L為氣體

B.正反應(yīng)吸熱,L為固體或純液體

C.正反應(yīng)放熱,L為氣體

D.正反應(yīng)放熱,L為固體或純液體


解析:壓強(qiáng)相等時(shí),溫度越高,R%越小,即升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng);溫度相等時(shí),壓強(qiáng)越大,R%越小,即增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),所以L一定為氣體。

答案:C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在80 g密度為d g·cm-3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3,則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為

A.d                                      B.d

C.d                                       D.d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程可由下圖表示:

玉米→→乙醇

             ↓  ↓

            CO2 廢渣

(1)粉碎玉米的目的是______________________________。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全,可使用的試劑是________。

(3)步驟a的操作是________。

A.蒸發(fā)                                 B.萃取

C.蒸餾                                 D.分液

(4)發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%,能回收利用,請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途:_______________________________________。

(5)以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH+2CO2

根據(jù)上述反應(yīng)式,可以算出100 kg淀粉理論上可生產(chǎn)無(wú)水乙醇______ kg。(相對(duì)原子質(zhì)量:C:12 H:1 O:16)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

A.ω                        B.c=1000Vρ/(17V+22400)

C.ω                   D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L-1 NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。求:

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= _______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定溫度下,容積相同的兩個(gè)密閉容器中,一個(gè)充入2 mol SO2、1 mol O2,另一個(gè)充入2 mol SO3,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ/mol時(shí),下列六種說(shuō)法中正確的有(  )

①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等 ③密度相等、軌簭(qiáng)相等

⑤放出與吸收的熱量相等 ⑥二氧化硫的濃度相同

A.3種           B.4種

C.5種           D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7 ·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):

4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 ΔH<0(Na2CrO4在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7)

(1)圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷,反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________________(用文字表達(dá));由圖2判斷,t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a.升高溫度       b.加了催化劑

c.通入O2               d.縮小容器體積

(2)工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇,為測(cè)定反應(yīng)速率,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500 ℃下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖3所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡,二氧化碳的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)下列反應(yīng):①NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng);②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng);③Al與燒堿溶液反應(yīng);④Fe與稀硝酸反應(yīng);改變反應(yīng)物用量,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是

A.①②③                               B.①②④

C.①③④                               D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)(  )

A.Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大

B.Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率減小

C.Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小

D.Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大

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