Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃中含有的分子數(shù)目為0.5 N_A
• C． 常溫常壓下，46gNO₂與 N₂O₄的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算
• D． 0.1 mo1•L^-1 MgC1₂溶液中含有的Mg²⁺數(shù)目小于0.1 N_A

Answer 1

分析 A．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
C．NO₂與 N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，可根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算；
D．沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下SO₃不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2LSO₃的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．46gNO₂與 N₂O₄的混合氣體中含有46g最簡(jiǎn)式NO₂，可以根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算含有N原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴MgC1₂溶液體積，無(wú)法計(jì)算含有鎂離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．