16．光照下不發(fā)生化學(xué)變化的一項(xiàng)是（　　）
A．H2和Cl2的混合氣體B．Na2O2
C．新制的氯水D．HNO3

分析 A、氫氣和氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫；
B、過氧化鈉在光照下不會(huì)和空氣成分發(fā)生反應(yīng)；
C、次氯酸不穩(wěn)定，見光會(huì)分解，根據(jù)氯水的成分回答；
D、硝酸見光分解，據(jù)此回答．

解答 解：A、氫氣和氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，故A不選；
B、過氧化鈉在光照下不會(huì)和空氣成分發(fā)生反應(yīng)，故B選；
C、氯水的成分中有次氯酸，不穩(wěn)定，見光會(huì)分解，故C不選；
D、硝酸見光分解為二氧化氮、水和氧氣，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的條件以及物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快．
（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、和過濾．
（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請(qǐng)選擇一種方法，并說明理由：方法一中硫酸原料利用率高，對(duì)環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某氧原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）
A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B．1 mol該原子質(zhì)量為aNAg
C．x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$D．y g該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（　　）
A．
除去氯氣中的氯化氫		B．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
C．
干燥并收集氨氣		D．
保存濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A．C5H10B．C5H12OC．C5H11BrD．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，與Ar原子具有相同的核外電子排布的微粒是（　�。�
A．F-B．Mg2+C．Cl-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2014年10月27日?qǐng)?bào)道：德國、加拿大和我國復(fù)旦大學(xué)、清華大學(xué)的科學(xué)家合作成功制得了IrO4+（其結(jié)構(gòu)如圖）．已知Ir（銥）與Fe同族且基態(tài)原子有6個(gè)電子層，則下列關(guān)于Ir及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素
B．IrO4+中Ir的氧化數(shù)（即化合價(jià)）為+9價(jià)
C．在[Ir（CO）3]3-中存在極性鍵
D．IrO4失去1個(gè)e-生成IrO4+，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．ADI（添加劑每日允許攝量）是衡量食品添加劑安全性的依據(jù)，值越高安全性就越高
B．API（空氣污染指數(shù)）是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)，其值越大，空氣質(zhì)量就越好
C．SPF是防曬霜對(duì)紫外線的防曬系數(shù)，其值越低，對(duì)紫外線的防護(hù)效果越好
D．OTC是非處方藥的簡稱．處方藥是由醫(yī)生選擇的藥物，所以它比非處方藥安全系數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲，pH=2的鹽酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減少．（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液與丙溶液比較，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃時(shí)，純水中c（OH-）為10-6mol•L-1，則該溫度時(shí)
（1）將pH=3的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11．

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