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7．387K時，在體積為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+C（g），該反應的平衡常數 K=4，若起始時向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　�。�
A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動
C．達到平衡D．無法判斷移動方向

分析 起始時向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，則Qc=$\frac{\frac{0.15mol}{1.0L}×\frac{0.15mol}{1.0L}}{（\frac{0.15mol}{1.0L}）^{2}}$，與K比較，若Qc=K平衡不移動，Qc＜K平衡正向移動，Qc＞K平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：起始時向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，則Qc=$\frac{\frac{0.15mol}{1.0L}×\frac{0.15mol}{1.0L}}{（\frac{0.15mol}{1.0L}）^{2}}$=1＜K=4，則平衡正向移動，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握Qc的計算、Qc與K的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用濃度計算Qc，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液，產生藍色淀，一定有Cu2+
B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
D．加入過量鹽酸，振蕩、靜置，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．短周期X、Y、Z、W、Q五種主族元素，原子序數依次增大，它們的原子序數之和為42，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z元素的族數是其周期數的3倍；在第三周期主族元素中，W的原子半徑最大；Q的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．請回答下列問題：
（1）Z元素的名稱為：氧；
（2）YZ2分子的結構式為：O=C=O；（用相應元素符號表示）
（3）元素Q在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）比較Z和W離子半徑的大�。篛2-＞Na+；（用相應元素符號表示）
（5）YZ2與W的最高價氧化物對應水化物以物質的量之比11：15進行反應的離子方程式：11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O．（用相應化學式表示）
（6）在酸性條件下，X和Z以1：1組成的化合物與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．（用相應化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物H是一種在航空航天領域中應用的重要原料，E為一種室內污染氣體，Q為酯類高分子物質，請回答：（部分物質及反應條件省略）
已知：
（1）D物質名稱為苯酚，反應②的條件為Fe （或FeBr3，加熱）．
（2）H+N→Q的反應類型為縮聚反應．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）H中最多有多少個碳原子共平面13，是否具有手性異構否（填“是”或“否”），
其滿足下列條件的同分異構體有5種．
（i） 兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上
（ii）苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有兩個甲基連在該碳原子上
（iii）不含H本身，不考慮立體異構
（6）請寫出Q的結構簡式：．
（7）根據上述合成路線和信息，完成④的多步反應過程：或
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是H2SO4（填化學式）．
（2）A與D元素形成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵，該化合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式為NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，當生成標準狀況下的氣體2.24L時，反應中轉移電子的總數為0.1NA．（NA表示阿伏伽德羅常數）
（3）H的某種氯化物溶液呈淺綠色，實驗室配制該溶液時加入少量H單質的目的是防止Fe2+被氧化，向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的該淺綠色溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，一段時間后，溶液中有氣泡出現的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現非金屬性
B．電離能大的元素其電負性必然也大
C．電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強
D．電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C4H10O，且不能與鈉反應生成H2的結構有（不含立體異構）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質進行如下探究：
I．甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應產生的氣體成分．

（1）組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是檢查裝罝的氣密性；
（2）B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應產生氣體的成分是SO2和H2．
II．乙組同學對反應后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究．
（3）鐵與濃H2SO4的反應過程中必有Fe3+生成．取適量反應后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色．原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）取適量反應后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色．該反應原理的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）取少量反應后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去．
①分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe3+被氧化成更髙價；
B．溶液中SCN-被氧化；
C．溶液中Fe3+及SCN-均被氧化．
②請選用下列合適的化學試劑，驗證結論A是否正確．
0．lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液．
操作、現象及相關結論為在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液紅色復原，則結論A正確，反之亦然．

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法中不正確的是( )

A．反應前后氣體的壓強之比為4：3

B．反應前后氣體的密度之比為15：16

C．H2與CO的轉化率相等，均為50%

D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質量不變

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