Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、陽(yáng)離子都只有氧化性
• B、H₂O₂既有氧化性，又有還原性，與KMnO₄反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H₂O₂的還原性
• C、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
• D、分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）₃懸濁液＜Fe（OH）₃膠體＜FeCl₃溶液

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念,兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：基本概念與基本理論,氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、根據(jù)化合價(jià)判斷是否有氧化性或還原性；
B、根據(jù)H₂O₂中氧元素的化合價(jià)判斷；
C、弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)；
D、溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．

解答： 解：A、陽(yáng)離子若處于最高價(jià)只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；
B、H₂O₂中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)時(shí)H₂O₂被氧化表現(xiàn)還原性，故B正確；
C、弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)，如碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽，所以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定有兩性，故C錯(cuò)誤；
D、溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，則分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的氧化性判斷、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、分散系等，題目涉及的內(nèi)容較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．