下列各組物質(zhì)混合后一定沒有氯氣生成的是（　　）
A、KMnO4，H2SO4，AlCl3
B、NaClO，MgCl2，HNO3
C、NaCl，NaClO4，NaClO3，Na2SO4
D、KClO3，KCl，H2SO4
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：實驗室制備氯氣，可用高錳酸鉀、二氧化錳與濃鹽酸反應，也可用NaClO或KClO3與NaCl在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，以此解答該題．
解答： 解：A．酸性條件下，KMnO4可氧化氯離子生成氯氣，故A不選；
B．酸性條件下，NaClO可氧化氯離子生成氯氣，故B不選；
C．NaClO4氧化性較弱，且NaClO3應在酸性條件下氧化氯離子，不能生成氯氣，故C選；
D．酸性條件下，KClO3、KCl發(fā)生氧化還原反應可生成氯氣，故D不選．
故選C．
點評：本題考查氯氣的生成，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，從氧化還原反應的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D、E同主族，E的原子序數(shù)是D的2倍．
請回答下列問題：
（1）A、C元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進劑中常用的液態(tài)燃料，甲中A、C元素的質(zhì)量比為1：7，則甲的電子式為
 
．已知25℃，0.4mol液態(tài)甲和O2完全反應（產(chǎn)物對環(huán)境無污染）放出248.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）在直接以液態(tài)甲為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負極的反應式為
 
，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol液態(tài)甲所能產(chǎn)生的最大電能為528.7kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化學式為A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序為
 
．
（4）將8mL 0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在試管中混合，將試管置于25℃水中（如甲圖所示）．KMnO4濃度隨時間變化關(guān)系如乙圖所示．

1寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．
②計算前40秒用乙表示的平均反應速率，v（乙）
 
．
③40s～65s的反應速率比前40s快，解釋可能的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
B、ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種
D、d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應制漂白粉，若要制得含有效成分1.43千克的漂白粉，理論上需標準狀況下氯氣多少升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，橫坐標表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量，請把符合適合下列各種情況的圖象別填入該題后（選填A、B、C、D、E）
向氯化鋁溶液中逐滴加入氨水至過量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PH=2的醋酸與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液PH
 
7（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A、根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢，推出Cl的電負性比S大
B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7的溶液一定顯中性
D、根據(jù)強酸可以制取弱酸的規(guī)律，推出將HCl加入到AgNO3溶液中能制備HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A
 
、B
 
、C
 
，其中原子半徑最大的元素（寫元素符號）
 
，寫出3種元素最高價氧化物對應水化物的化學式（按酸性逐漸增強的順序排列）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱加壓
CH3OH（g）+H2O（g），實驗測得
CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．
①圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；

②從反應開始到第三分鐘，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1；
③平衡時CH3OH的體積分數(shù)為
 
．
（2）圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），向B容器中充入1.5molCH3OH（g） 和3.0molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.4aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L．（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）
（3）一定條件下的密閉容器中，反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）
A．升溫   B．加壓   C．增加CO的濃度D．分離出二甲醚（CH3OCH3）       E．加入催化劑
（4）已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=100．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下．下列說法正確的是
 

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol L -10.90.600.60
A．CH3OH的起始濃度為2.1mol/L 　      
B．平衡時CH3OH的濃度為0.9mol/L
C．此時正反應速率大于逆反應速率　      
D．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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