填寫實驗報告：三瓶無色溶液：MgCl2、BaCl2、AlCl3，分別加試劑x有下列現(xiàn)象：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與化學(xué)方程式
三瓶溶液分別取樣，分別加入x試劑．x試劑是
 
  （1）有白色沉淀，加入過量x試劑，白色沉淀不消失；
（2）先有白色沉淀，加入過量x試劑后，沉淀會消失；
（3）無明顯現(xiàn)象		 該物質(zhì)是
 
；
離子方程式是
 
；
該物質(zhì)是
 
；
該物質(zhì)是
 
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,離子方程式的書寫
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：MgCl2、AlCl3均與NaOH反應(yīng)，但氫氧化鋁溶于過量的NaOH，氫氧化鎂不能，以此鑒別二者，BaCl2與NaOH不反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：因MgCl2、AlCl3均與NaOH反應(yīng)，但氫氧化鋁溶于過量的NaOH，氫氧化鎂不能，以此鑒別二者，BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則試劑x為NaOH，
由現(xiàn)象（1）可知，該物質(zhì)為MgCl2，離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（0H）2↓，
由現(xiàn)象（2）可知，該物質(zhì)為AlCl3，
由現(xiàn)象（3）可知，該物質(zhì)為BaCl2，
故答案為：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與化學(xué)方程式
三瓶溶液分別取樣，分別加入x試劑．x試劑是NaOH  （1）有白色沉淀，加入過量x試劑，白色沉淀不消失；
（2）先有白色沉淀，加入過量x試劑后，沉淀會消失；
（3）無明顯現(xiàn)象		 該物質(zhì)是MgCl2；
離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（0H）2↓；
該物質(zhì)是AlCl3；
該物質(zhì)是BaCl2
．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)鑒別的考查，注意氫氧化鋁的兩性即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是（　�。�
A、不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、不能使溴水褪色
C、在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應(yīng)
D、一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10-12和4.0×10．下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時，兩飽和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2
B、T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體
C、T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有
 
（填序號）．

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵
（2）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是
 
；
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合） 

①圖Ⅰ所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為
 
；
圖Ⅲ中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為
 
；
②H3BO3晶體中B原子雜化方式
 
；
③三種晶體中熔點高低的順序為
 
（填化學(xué)式），H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為
 
；
（4）碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖4所示，一個晶胞中有
 
個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為
 
cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)熱請回答如下問題：
（1）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為
 
．
（2）實驗測得，向200mL 1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）已知反應(yīng)CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下．
化學(xué)鍵 C-H C=C C-C H-H
鍵能/kJ?mol-1 414.4 615.3 347.4 435.3
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 

（4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，互為同位素的是
 
（填序號，下同），互為同素異形體的是
 
，互為同系物的是
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
．
①金剛石；②CH4；③12C；④CH3CH2CH2CH3；⑤；⑥石墨；⑦14C；⑧CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：
 
．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是
 
（填編號）．
編號 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣
Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”），說明溴的非金屬性強于碘，原因是
 
．
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q（Q＞0）某科學(xué)實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）．回答下列問題：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)類型：A→B：
 
反應(yīng)；A→C：
 
反應(yīng)；
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填字母代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
 
．
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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