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【題目】在一定溫度下，向2 L體積固定的密封容器中加入1 mol HI，發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，測得H2的物質的量隨時間變化如表，下列說法正確的是

t/min

1

2

3

n(H2)/mol

0.06

0.1

0.1

A. 2 min內的HI的分解速度為0.05 mol·L1·min1

B. 該溫度下，反應的平衡常數K=，平衡時HI的轉化率為20%

C. 該溫度下的平衡常數為K1，溫度升高10℃后平衡常數為K2，則K1＜K2

D. 達平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，c(HI)不變

【答案】AC

【解析】

A、反應速率v=c/t計算判斷；
B、根據化學平衡三段式列式計算分析判斷；
C、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行；
D、壓縮容器體積壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不動，但物質濃度增大.

根據反應進行如下計算：

2HI（g） H2（g）+I2（g）

起始量（mol/L） 0.5 0 0
變化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05
2min量 （mol/L）0.4 0.05 0.05
A、2min內的HI的分解速度v=c/t=0.1/2=0.05mol/Lmin，故A正確；
B、根據上述分析可以知道，平衡常數K=0.05×0.05/0.42=5/32，平衡時HI的轉化率為20%，故B錯誤；
C、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大，溫度升高10℃后平衡常數為K2，則K1＜K2，故C正確；
D、壓縮容器體積壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不動，但物質濃度增大，故D錯誤；
綜上所述，本題選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出對應方程式：

（1）NaHCO3的電離方程式____

（2）向FeI2溶液中通少量Cl2的離子方程式____

（3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的離子方程式：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題：

(1)單質硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應的化學方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產硼酸的工藝流程如下：

①“浸渣”主要成分的化學式為_____________。

②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應式___________________。

②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生需要用燒堿固體配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：

（1）計算：需要稱取NaOH固體__g。

（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是__、__。（填儀器名稱）

（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__、后用于__。

（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B.天平砝碼生銹

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

F.定容觀察液面時俯視

（6）若實驗過程中出現（5）中D這種情況你將如何處理？__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碘鐘”實驗中，3I－＋===＋2的反應速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c(I－1)/(mol·L－1)

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c()/(mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是__________________________________。

（2）上表中顯色時間t2=________。

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。

A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．數據不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，熔點－64.5℃，沸點－5.5℃，易水解。它可以由C12與NO在常溫常壓下合成。請回答下列問題：

(1)制取原料氣體NO、Cl2。其裝置如圖所示：

①裝置a的名稱是____________。

②制備干燥、純凈Cl2時，B裝置中試劑是__________。

③制備NO時A裝置中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(2)制備NOC1所需要的裝置如圖所示：

①正確的連接順序為a→_______→_______→_______→_______→_______。

②已知NOC1分子中各原子都滿足8e-穩(wěn)定結構，其電子式為__________。

③向裝置III中首先通人的氣體是_________(填Cl2或NO)，其目的是__________。

④裝置IV中無水氯化鈣的作用是______________。

⑤寫出V中亞硝酰氯發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可劃分為一次能源和- 二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源成為:二次能源。下列能源中屬于一次能源的是

A. 氫能B. 電能C. 核能D. 水煤氣

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