10．同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷（CH4）和N2O兩種氣體相比較，下列敘述中正確的（　　）
A．物質(zhì)的量之比為1：1B．密度之比為4：11
C．體積之比為4：11D．原子數(shù)之比為5：3

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算判斷；
B．同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
C．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；
D．依據(jù)甲烷與一氧化氮物質(zhì)的量及分子構(gòu)成解答．

解答 解：A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$，質(zhì)量一定時(shí)，n與M成反比，則等質(zhì)量的甲烷（CH4）和N2O兩種氣體相比較，物質(zhì)的量之比為：44：16=11：4，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷（CH4）和N2O兩種氣體相比較，密度之比為：16：44=4：11，故B正確；
C．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷（CH4）和N2O兩種氣體相比較，體積之比為：44：16=11：4，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷（CH4）和N2O兩種氣體相比較，原子數(shù)之比為：11×5：4×3=55：12，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握有關(guān)計(jì)算公式及阿伏伽德羅定律的推論即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下物質(zhì)與水混合后，滴入酚酞溶液不顯紅色的是（　�。�
A．氧化鈉B．氯化鈉C．碳酸鈉D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．取等體積、pH相同的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋，水的電離平衡也向右移動(dòng)
C．常溫下，將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3•H2O溶液等體積混合后，混合液pH＜7
D．某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
C．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子
D．若用鉛蓄電池作供電電源，“-”接線柱應(yīng)連接Pb電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示．

寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4gKJ．
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列計(jì)算表達(dá)式，不計(jì)算）．
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的妝花率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化．其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時(shí)間的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，則a為（　　）
A．190B．218C．436D．463

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2種官能團(tuán)
C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案