某金屬A及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）A的化學(xué)式為
 
；E的化學(xué)式為
 
；
（2）A 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若D的水溶液中含有B，如何除去，用離子方程式說明
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B的水溶液中陽離子的方法是
 

（5）寫出氯氣的兩種用途
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：紅褐色C為Fe（OH）3，根據(jù)元素守恒可知金屬A為Fe，與氯氣反應(yīng)得到B為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D，D與NaOH溶液得到E，E在空氣中得到C，則D為FeCl2、E為Fe（OH）2，據(jù)此解答．
解答： 解：紅褐色C為Fe（OH）3，根據(jù)元素守恒可知金屬A為Fe，與氯氣反應(yīng)得到B為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D，D與NaOH溶液得到E，E在空氣中得到C，則D為FeCl2、E為Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Fe（OH）2，故答案為：Fe；Fe（OH）2；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）FeCl2中混有FeCl3，可以用Fe來還原三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=2Fe2+；故答案為：Fe+2Fe3+=2Fe2+；
（4）若要檢驗(yàn)B中的陽離子，可選用KSCN溶液，現(xiàn)象是：滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：滴加KSCN溶液后，溶液變紅色；
（5）氯氣是一種有著廣泛用途的重要化工原料，可用于制鹽酸、漂白粉、有機(jī)溶劑與多種農(nóng)藥，故答案為：制鹽酸、漂白粉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，C為紅褐色是推斷突破口，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）離子檢驗(yàn)時(shí)要注意排除離子的干擾，請(qǐng)思考：欲驗(yàn)證某溶液中是否含有SO42-離子，所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）
 
、
 
．
（2）欲驗(yàn)證某溶液中是否含有Cl-，所加試劑為（寫化學(xué)式）
 
、
 
．
（3）使用容量瓶必須先進(jìn)行
 
，具體操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol有機(jī)物A恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl發(fā)生加成反應(yīng)，得到產(chǎn)物B，該產(chǎn)物最多與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則有機(jī)物A可能為（　�。�
A、C2H2
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去某物質(zhì)里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A、KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后過濾．
B、NaCl溶液（Na2CO3）：加足量鹽酸后加熱．
C、KNO3固體（NaCl）：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾．
D、NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

（1）B的電子式
 
，E與F的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)名稱），寫出在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)的兩個(gè)用途
 
、
 
．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（ 4）若B與丁反應(yīng)生成甲是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)制備甲，請(qǐng)寫出下列方程式：
②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（3）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S
（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H），圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．試完成下列問題：
（1）根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可以確定a代表的元素是?
 
（填漢字名稱）．
（2）硒化氫（H2Se）在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
molH，含有
 
g氧元素．
（2）9.03×1023個(gè)氨分子含
 
摩爾氨分子，
 
摩爾氫原子，
 
摩爾質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）
 
mol CO2中含有3g碳．標(biāo)況下，
 
L CO2中含有0.25mol 氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個(gè)CO2分子．

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