Question

（6分）計算題：

（1）實驗室用0.2L 0.5mol/L氫氧化鈉溶液來吸收氯氣尾氣，并利用以下所給的方程式計算： 標準狀況下，最多能吸收到多少升氯氣？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）實驗室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 mL。

Answer 1

（1）1.12L （2）13.6

【解析】

試題分析：（1）NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=cV= 0.5mol/L×0.2L=0.1mol,設(shè)可吸收的氯氣物質(zhì)的量為x.則有：

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

2 1

0.1mol x 得：x=0.05mol，V=n×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L

（2）質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1．84 g·cm-3×98％÷98g/mol=18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋的公式: c濃×V濃= c稀×V稀，18.4mol/L×V濃=0．5 mol·L-1×500 mL，V濃=13.6 mL

考點：物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用、溶液稀釋的計算。