3．把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在該溶液中加入過量鹽酸反應完全后，將溶液蒸干后所得固體質量為（　�。�
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．無法確定

分析 加入過量鹽酸反應完全后，溶液的溶質為NaCl，結合鈉原子守恒計算．

解答 解：加入過量鹽酸反應完全后，溶液的溶質為NaCl，溶液蒸干后所得固體為NaCl，由鈉原子守恒可知，其質量為0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.93g，
故選A．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握反應后溶質為NaCl為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示）．它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)
①甲工廠所在河水段呈乳白色
②乙工廠所在河水段呈紅褐色
③丙工廠所在河水段由渾濁變清
④丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清．
請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁NaHCO3．（填物質的化學式）
（2）若直接從甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質的量濃度的澄清透明廢液進行混合，請寫出反應的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（3）若想從乙廠中的廢液中提取溶質是否可以通過直接蒸干乙廠廢水得到否（填“是”或“否”）并說明原因三氯化鐵會水解，加熱，水解產(chǎn)生的氯化氫逸出促進水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系．
Ⅰ．如果甲是某非金屬元素的單質，乙、丙是該元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水變渾濁．
（1）乙是CO．
（2）寫出甲→丙的化學方程式：C+02$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C02．
（3）若乙、丙交換位置，上述轉化關系能否成立？能（“能”或“不能”）．
Ⅱ．如果甲是某金屬元素的單質，乙、丙是含該元素的可溶性鹽．
（4）甲在金屬活動性順序中的位置是c （填寫字每標號）．
A一定在氫前    B一定在氫后    c在氫前、氫后都有可能
（5）寫出一個符合乙→丙（復分解反應）的化學方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．以下說法正確的是（　�。�
A．mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na2O2固體中，固體質量增重mg
B．將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中，固體量增重2.8g，則反應中有0.1mol電子轉移
C．相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，生成的沉淀隨著加入的元素所發(fā)生的變化如圖所示：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如圖1，2：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為268.8mL．
（2）測定NO的體積．
①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結構示意圖：
B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導管a的主要作用是保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad（填選項序號）．
a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數(shù)學表達式表示）．
【方案3】按圖3步驟測定樣品中A1N的純度：

（7）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（8）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高．
（1）標出上述氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）HCl在此反應過程中表現(xiàn)出的化學性質有AB．
A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發(fā)性
（4）結合此反應原理，聯(lián)系實際思考，實驗室處理含MnO4-的廢液時，要特別注意什么問題？（氯氣有毒）
MnO4-具有強氧化性，會與Cl-發(fā)生氧化還原反應生成有毒的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+？
（2）計算4.2gCO在標準狀況下的體積．
 求標準狀況下8.96LCO2的質量．

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