Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

(1)A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                ;B→C的反應(yīng)類(lèi)型是          

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是                    ;F的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是                 。

(3)E→F的化學(xué)方程式是                                                        。

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                              

(5)下列說(shuō)法正確的是                。

 a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b.D和F中均含有2個(gè)π鍵

c.1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


按下圖電解NaCl的飽和溶液,寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:________。

將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A.溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程

B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱(chēng)為                   。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是                    (填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟I若溫度過(guò)高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                             。

②步驟II中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫(xiě)一項(xiàng))。

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO):n(CO2)=              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:

v(NO2)=0.2mol·L-1

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


構(gòu)造原理揭示了電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低,若以E表示同一原子中某能級(jí)的能量,下列能量大小順序中正確的是

A.E(3s)>E(2s)>E(1s)     B.E(3s)>E(3p)>E(3d)

C.E(4f)>E(4s)>E(3d)     D.E(5s)>E(4s)>E(4f)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列分子中,既含有σ鍵又含有π鍵的是(  )

A.CH4       B.HCl       C.CH2===CH2       D.F2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于①乙烯;②苯;③乙醇;④乙酸;⑤乙酸乙酯⑥硝基苯等有機(jī)物的敘述不正確的是

A.可以用NaOH溶液鑒別②③⑤⑥          B.①③能使酸性KMnO4溶液褪色

C.①④⑤都有雙鍵,可與氫氣加成         D.②③④⑤都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯。試回答下列問(wèn)題:

。1)寫(xiě)出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;該反應(yīng)屬____反應(yīng)。

。2)該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸,則濃硫酸的主要作用是 。

 (3)右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止         。

。5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是      (填操作名稱(chēng));主要使用的玻璃儀器是 。(答儀器的名稱(chēng))

。6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,達(dá)到了反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))        。

 ①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水

 ②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

、蹎挝粫r(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

 ④正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

、莘磻(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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