11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應(yīng)，共斷裂H-H鍵3NA
B．46 g Na與0.5 L 2 mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽(yáng)離子0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
C、求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成來(lái)分析；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則斷裂的H-H鍵小于3NA條，故A錯(cuò)誤；
B、46g鈉的物質(zhì)的量為2mol，和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和鹽酸反應(yīng)，若鹽酸不足則再和水反應(yīng)，故金屬鈉能反應(yīng)完，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2mol鈉轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；
C、8.4g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，故0.1mol碳酸氫鈉中含0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為H3O+（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）將0.20molZY2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得溶液中含YZ30.18mol，則v（O2）=0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，具有氧化性，是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Mg/AgCl電池是一種化學(xué)電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．銀電極的電極反應(yīng)式：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．該裝置中能最轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電池工作時(shí)，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．平衡體系中各組分的濃度發(fā)生改變B．平衡體系中氣體密度發(fā)生改變
C．正、逆反應(yīng)速率不相等了D．平衡體系中氣體壓強(qiáng)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．20℃、101 kPa時(shí)1mol HCl所占的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．漂白粉可用于養(yǎng)殖業(yè)消毒殺菌B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C．FeCl3溶液可用于蝕刻銅制線路板D．AlCl3可用于電解冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．
A．①④B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖：

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氫氣在電解池的陰極逸出．氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣的物理性質(zhì)．用氯氣和消石灰可制得漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是氫氣；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰．
（4）利用HCl合成時(shí)放郵的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是充分利用能量．
（5）檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉．

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