如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ能量
B、2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862kJ能量
C、穩(wěn)定性：H2（g）＞HCl（g）
D、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-248kJ/mol
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：A、依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得反應(yīng)焓變，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式分析判斷；
B、形成氯化氫分子是形成化學(xué)鍵過程釋放能量，依據(jù)1mol氯化氫化學(xué)鍵形成放熱431KJ計算判斷；
C、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
D、焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和覺得反應(yīng)焓變，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式．
解答： 解：A、氫氣斷裂化學(xué)鍵吸收能量，1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ能量，故A正確；
B、形成氯化氫分子是形成化學(xué)鍵過程釋放能量，依據(jù)1mol氯化氫化學(xué)鍵形成放熱431kJ，2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862kJ能量，故B正確；
C、氫氣的鍵能是436kJ/mol，HCl的鍵能是431kJ/mol，所以穩(wěn)定性：H2（g）＞HCl（g），故C正確；
D、反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ?mol-1，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了反應(yīng)過程中能量變化，焓變和鍵能的關(guān)系計算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用NH4Cl進行如下實驗，試判斷產(chǎn)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因可用離子方程式表示為
 
；
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為
 
；
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）．
①
 
和
 
的物質(zhì)的量之和等于0.1mol（用微粒符號填空，下同）；
②
 
和
 
的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
Ⅱ．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α%）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、將1.0mol氮氣和3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B、平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C、上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．則對于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列說法正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B、該反應(yīng)的△H2=+483.6　kJ/mol
C、△H2＜△H1
D、△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）
②Na2S水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式表示原因
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2KmnO4+16HCI=2KC1+2MnCI2+5C12↑+8H20；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞6mol?L-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol?L-1）反應(yīng)．以下結(jié)論中，不正確的是 （　�。�
A、上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
B、生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C、氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D、鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學(xué)方程式）
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）
實驗②
 
，
實驗③
 
；
（2）實驗結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g水中含有中子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C、1L 0.1mol/L-1稀鹽酸中，HCl分子數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，1mol甲基所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

已知：當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2（鹵素單質(zhì)）反應(yīng)時，通常是X2與苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)．根據(jù)上述合成M5纖維的過程，回答下列問題：
（1）在①～⑦的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是
 
，
（2）F的含氧官能團的名稱有
 
．
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體為
 
（結(jié)構(gòu)簡式）
（4）1mol的C與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)可以生成
 
mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗Na2CO3
 
mol．
（6）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案