Question

硝基苯甲酸乙酯在OH^－存在下發(fā)生水解反應：

O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L^－1，15 ℃時測得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

(1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________；比較兩者大小可得出的結論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

Answer 1

(1)v＝＝

7．3×10^－5 mol·L^－1·s^－1

v＝＝

5．8×10^－5mol·L^－1·s^－1

隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢

(2)K＝＝6.0或K＝＝6.0

(3)增加OH^－的濃度、移去產物

[解析] (1)反應過程中硝基苯甲酸乙酯濃度的變化量等于其起始濃度與轉化率的乘積，再利用求反應速率的計算公式可求出兩個時間段內的平均反應速率分別為7.3×10^－5 mol·L^－1·s^－1、5.8×10^－5 mol·L^－1·s^－1，由此可得出的結論是隨著反應的進行，反應物濃度減小導致反應速率降低。(2)反應時間達到700 s時，硝基苯甲酸乙酯的轉化率不再隨時間的變化而發(fā)生變化，即反應在700 s時達到平衡。此時體系內兩種產物濃度為0.05 mol/L×71%，反應物濃度為0.05 mol/L×29%，由此可求出該反應的平衡常數(shù)。(3)根據(jù)可逆反應的特點可知增加OH^－的濃度、及時地移去產物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的轉化率。