16．下列關(guān)于SiO2晶體說法正確的是（　　）
A．SiO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，常溫常壓下60g SiO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)也相似
D．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中的最小環(huán)為6個Si和6個O組成的12元環(huán)

分析 A、SiO2是由極性鍵構(gòu)成的原子晶體；
B、晶體中每個Si原子與4個O原子形成共價鍵；
C、CO2 是分子晶體，SiO2是原子晶體；
D、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子．

解答 解：A、SiO2是由極性鍵構(gòu)成的原子晶體，不存在分子，故A錯誤；
B、晶體中每個Si原子與4個O原子成鍵，所以常溫常壓下60g SiO2中含有的共價鍵數(shù)目為$\frac{60g}{60g/mol}$×4=4mol，故B錯誤；
C、CO2 與SiO2化學(xué)性質(zhì)相似，但CO2 是分子晶體，SiO2是原子晶體，故兩者的物理性質(zhì)不同，故C錯誤；
D、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子組成的12元環(huán)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了二氧化硅的結(jié)構(gòu)單元，難度不大，注意教材中常見晶體的結(jié)構(gòu)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反 應(yīng)中，在反應(yīng)ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$．
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．

（1）a點正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是增大壓強．判斷的理由是Ⅱ中反應(yīng)速率增大，平衡時氫氣物質(zhì)的量減少，說明平衡正移，該反應(yīng)正方向為氣體分子數(shù)目減少，因此改變的條件為增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含OH- 數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，0.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為0.3 NA
C．常溫下，44gCO2中含有2NA個碳氧雙鍵
D．將1 molN2 和3mol H2 通入密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
請回答下列問題：
（1）寫出制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序號）．
a．引發(fā)反應(yīng)            b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)        d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）裝置B的作用是判斷裝置是否堵塞．
（4）在裝置C中應(yīng)加入c（填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水的顏色完全褪去．
（6）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下（填“上”或“下”）層．
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機物D，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為86，將8.6gD完全燃燒的產(chǎn)物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為溴原子；D的分子式為C5H10O；
（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為a、b（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH=CH2+NaBr+H2O；
Ⅳ-?：（CH3）2CHCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{H+}^{水浴}$（CH3）2CHCH2COOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O；
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCH2CH2OH+（CH3）2CHCH2COOH（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為和；
（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000oC以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2的總能量大于（填“大于”或“小于”）水的總能量．
（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能．電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．
（3）下列反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)有②③．（填序號）
①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)   ②Ba （OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)  ④甲烷在空氣中燃燒反應(yīng)
（4）發(fā)射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( )

A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

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