現(xiàn)有一瓶市售白醋，某化學(xué)課外小組欲用酸堿中和滴定法測(cè)定其含酸量（設(shè)其中的酸均為乙酸）．請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線(xiàn)，反復(fù)上下顛倒、搖勻即配成待測(cè)液，備用．則在以上操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤有
．定容前容量瓶中的液面應(yīng)在
．
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在
處．并記下讀數(shù)．
（3）取20.00mL待測(cè)液并加入指示劑待滴定．該步實(shí)驗(yàn)操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和
．
（4）進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)．再重復(fù)進(jìn)行漓定實(shí)驗(yàn)3次．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
待測(cè)液的體積/mL |
滴定完成時(shí)NaOH溶液消耗的體積/mL |
| 1 |
20.00 |
17.20 |
| 2 |
20.00 |
15.98 |
| 3 |
20.00 |
16.00 |
| 4 |
20.00 |
16.02 |
①根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出20.00mL待測(cè)液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（不要化簡(jiǎn)）：
．該市售白醋的含酸量為
g/100mL．又知在25℃時(shí)，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為
．
（提示：計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏小的是
．（填字母）
A．堿式滴定管在實(shí)驗(yàn)前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶中加入待測(cè)液后，再加少量水稀釋
C．滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標(biāo)簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會(huì)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是
．（填字母）
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說(shuō)法正確的是
．（填字母）
A．溶液中
c(CH3COO-)將增大 B．溶液中c（H
+）將增大
C．醋酸的電離過(guò)程是放熱過(guò)程 D．水的電離平衡將向逆方向移動(dòng)．
，
分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用．圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．對(duì)此反應(yīng)的分類(lèi)不正確的是（ �。�