【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A.b的離子為Cl－

B.溶液中含有NA個Na+

C.水合b離子的圖示不科學

D.40℃時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致

【答案】C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl，Na+含有2個電子層，Cl離子含有3個電子層，則離子半徑Cl＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl、b為Na+，

A. 離子半徑Cl＞Na+，則a離子為Cl，b離子為Na+，故A錯誤；

B. 沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；

C. b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學，故C正確；

D. Cl、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）

A.對應元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X＞W

C.Y的氧化物對應水化物為強酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.驗證化學能轉化為電能

B.證明溫度對平衡移動的影響

C.驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.驗證AgCl溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

溫度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：___（填化學式）。

（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___。

（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：___。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+。試寫出該電池放電時的正極反應：___。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如下，下列有關該有機物的敘述中不正確的是

A. 其分子式為 C9H10O

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol H2 發(fā)生加成反應

D. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol Br2 發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率相等的是（ ）

①(N2)=0.6mol/（L·min） ②(NH3)=1.8mol/（L·min）

③(H2)=1.2mol/（L·min） ④(H2)=0.045mol/(L·s)

A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應。

(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現(xiàn)象為___________，證明甲的結論正確。

實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結果證明了丙同學的結論。

(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_______________。

(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：

①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作_________，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

③由上述①②實驗，得出的結論是：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是__反應。(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)已知在800℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。

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