某含氧有機物，它的相對分子質(zhì)量為74.7.4g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g，通過足量澄清石灰水后澄清石灰水增重13.2g．求：
（1）該含氧有機物的分子式；
（2）該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，澄清石灰水增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)該有機物燃燒產(chǎn)物可計算有機物的實驗式，再根據(jù)相對分子質(zhì)量可計算并寫出分子式；
（2）分子式為C3H6O2能夠水解，說明分子中含有酯基，根據(jù)該有機物分子式寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）使?jié)饬蛩嵩鲋乜芍馁|(zhì)量為5.4gg，可計算出n（H2O）=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g；
使澄清石灰水增重13.2gg，可知二氧化碳質(zhì)量為4.4g，n（C）=n（CO2）=
13.2g
44g/mol
=0.3mol，m（C）=3.6g，m（C）+m（H）=4.2g，因有機物的質(zhì)量為7.4g，所以有機物中氧元素的質(zhì)量為：7.4g-4.2g=3.2g，n（O）=
3.2g
16g/mol
=0.2mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.2mol=3：6：2，即實驗式為C3H6O2，設(shè)分子式為（C3H6O2）n，又A的相對分子質(zhì)量為74，解得n=1，該有機物分子式為：C3H6O2，
答：有機物的分子式為：C3H6O2；
（2）分子式為C3H6O2，且能夠發(fā)生水解，該有機物屬于酯類，可能為乙酸甲酯或者甲酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式分別為HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，
答：該有機物能夠水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
點評：本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度知識，注意掌握確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計算方法，明確質(zhì)量守恒定律在計算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是（　�。�
①標(biāo)況下11.2升的NH3 
②1mol氦氣   
③3.01×1023個水分子    
④19.6克的 H3PO4．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、燒堿溶于水
B、碘溶于酒精
C、二氧化碳變成干冰
D、氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實 結(jié)論
A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì)
B SO2通過硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強酸
C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2-
D 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+9H2O+4N2↑中，被氧化的N原子與被還原的N原子個數(shù)之比為（　�。�
A、3：5B、5：3
C、5：2D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸中加入64g銅片并加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體可以被400mL  4mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全吸收生成正鹽．計算：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）所得氣體在標(biāo)準狀況下的體積是
 
L．
（3）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是
 
 g（要求寫計算過程，并將最后結(jié)果填在對應(yīng)的空格中）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關(guān)反應(yīng)為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
請根據(jù)圖1、2示回答問題：
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
 
K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 （g）和1molH2O（g），經(jīng)一定時間反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍．反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為υ正
 
υ逆（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時n（CH3OCH3）=
 
mol．
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（a、b均為多孔性Pt電極）．
a電極是
 
極（填“正”或“負”）；
b電極上的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（k）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n(H2)
n(CO2)
 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①溫度一定時，提高氫碳比
n(H2)
n(CO2)
，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
 
．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)

b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）        
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）科技人員設(shè)想以如圖所示裝置及電化學(xué)原理，將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇．若A處通入CO2，B處通入H2，C為CH3OH
①B極為
 
極
②A極的電極反應(yīng)式為
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，已知常溫下，其溶解度為1.2×10-3g，則其Ksp為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱．下列有關(guān)
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說法中正確的是（　�。�
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti中均含有22個中子
B、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti核外均有4個電子層
C、分別由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
D、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的性質(zhì)完全相同

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同步練習(xí)冊答案