Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是（　　）

• A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
• B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
• C、H₂O熔沸點(diǎn)高于H₂S．HF熔沸點(diǎn)高于HCl
• D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次降低

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，其氫化物越穩(wěn)定；
C．氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
D．離子晶體中離子半徑越小，熔點(diǎn)越高．

解答： 解：A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，其氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與分子中的共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，故B正確；
C．氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則H₂O熔沸點(diǎn)高于H₂S，HF熔沸點(diǎn)高于HCl，與氫鍵有關(guān)，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．離子晶體中離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次降低，與離子鍵有關(guān)，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力和氫鍵，側(cè)重于考查微粒之間的作用力，題目難度不大，注意把握不同作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．