Question

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的某種工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeS₂+8O₂

焙燒  .

□+6SO₂，則□中的化學(xué)式為

 

，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有

 

．
（2）“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）“過濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有（寫離子符號(hào)）

 

（4）“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：硫鐵礦通入空氣煅燒生成的鐵的氧化物依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系和一種守恒判斷為四氧化三鐵，加入鹽酸溶解過濾得到濾液為氯化鐵、氯化亞鐵溶液，通入氯氣氧化亞鐵離子，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鐵晶體粗品；
（1）依據(jù)元素守恒計(jì)算書寫化學(xué)式，標(biāo)注因素化合價(jià)判斷化合價(jià)升高的元素；
（2）四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水；
（3）過濾得到溶液中含有亞鐵離子、鐵離子；
（4）氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子．

解答： 解：硫鐵礦通入空氣煅燒生成的鐵的氧化物依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系和一種守恒判斷為四氧化三鐵，加入鹽酸溶解過濾得到濾液為氯化鐵、氯化亞鐵溶液，通入氯氣氧化亞鐵離子，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鐵晶體粗品；
（1）依據(jù)元素守恒計(jì)算書寫化學(xué)式為Fe₃O₄，標(biāo)注因素化合價(jià)判斷化合價(jià)升高的元素為Fe、S，故答案為：Fe₃O₄；Fe、S；
（2）四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（3）四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，過濾得到溶液中含有亞鐵離子、鐵離子，故答案為：Fe²⁺、Fe³⁺；
（4）氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離和提純的方法，實(shí)驗(yàn)操作，流程分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)和除雜原則是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．