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6．下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．AlB．Fe2O3C．Ca（HCO3）2D．Al（OH）3

分析 常見能與氫氧化鈉發(fā)生反應的物質有：酸、酸性氧化物，兩性化合物、酸式鹽以及發(fā)生復分解反應能生成沉淀、氣體的物質，據此解答．

解答 解：A．Al與氫氧化鈉發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A不選；
B．Fe2O3與氫氧化鈉不發(fā)生反應，故B選；
C．Ca（HCO3）2為酸式鹽，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，故C不選；
D．氫氧化鋁為兩性物質，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查氫氧化鈉的性質，為高頻考點，熟悉堿的通性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某混合氣體可能含有N2、HCl、CO，依次進行如下處理，（假定每次處理均完全）（　　）
（1）通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，氣體體積都沒有變化；
（2）通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減�。�
（3）通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還剩余氣體，由此可以確定原混合氣體中．
A．一定沒有N2，HCl 和CO中至少有一種
B．一定有N2，HCl 和CO
C．一定有N2HCl 和CO中至少有一種
D．一定有N2 和HCl，沒有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有九種物質：①鐵單質②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥鹽酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀 ⑩CH3COOH
（1）其中能導電的是①②⑥⑦⑨④⑤⑨，屬于電解質的是④⑤⑨⑩，既不是電解質也不是非電解質的是①②③⑥⑦．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：
③與水的反應：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
①與⑥反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
⑦與 ⑩反應：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在2L固定容積的密閉容器中，在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如圖所示．
（1）該反應的化學方程式是2A+B?2C；
（2）0～2min，C的平均反應速率為0.5mol/（L•min）；
（3）2min后，A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在此條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體是純凈物，氫氧化鐵膠體帶正電
B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應為2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列說法錯誤的是（　�。�
A．該電池可將化學能轉化為電能
B．每有0.1 molol O2反應，則溶液中遷移0.4 mol e-
C．負極反應式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．正極區(qū)溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數為NA
B．1.8 g 的NH4+中含有的電子數為1.1NA
C．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LH2含有相同的原子數
D．2.3 g金屬鈉與O2完全反應，轉移電子的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氰化鈉是一種重要的基本化工原料．泄漏時會導致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
（1）NaCN的電子式為
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為2mol．
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀氧化，產生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O．
（4）某興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
?．實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3．
①裝置中盛濃硫酸的儀器是分液漏斗，b裝置的作用是防倒吸．
②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實驗結束后，在e處連接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防關閉K2打開K1（填具體操作），防止拆除裝置時污染空氣．
??．測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
③實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內不消失
⑤經計算處理后的廢水中NaCN的濃度為0.49mg/L（保留兩位小數），處理后的廢水是否達到排放標準：能（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法或做法錯誤的是（　�。�
A．利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣
B．大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用
C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
D．298 K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＜0

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