1．在燒瓶中充滿干燥標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl與N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量為34.8，進(jìn)行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.022mol•L-1B．0.045 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

分析 設(shè)混合氣體中含有xmolHCl，ymolN2，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量可計算氣體的物質(zhì)的量之比，進(jìn)行噴泉實驗時，氯化氫溶于水，得到的為鹽酸溶液，HCl的體積等于溶液的體積，以此可計算溶液濃度．

解答 解：設(shè)混合氣體中含有xmolHCl，ymolN2，則：$\frac{36.5x+28y}{x+y}$=34.8，解得x：y=4：1，
假設(shè)燒瓶體積為5V，則HCl為4V，N2的體積為V，
氯化氫溶于水，得到的為鹽酸溶液，HCl的體積等于溶液的體積，
則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{4V}{22.4L/mol}}{4V}$=0.045mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)計算公式的運用，關(guān)鍵是判斷HCl的體積和溶液的體積相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑
C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫出F的電子式．
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為Al2O3原因為AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示） 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O2?2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol．則v（O2 ）=0.09mol?L-1?min-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于0.36mol和0.40mol之間．
（6）寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請選擇適當(dāng)?shù)脑噭靡猿ダㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀鹽酸  E．NaOH溶液  F．氨水
物質(zhì)加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如圖裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用ad．
a．堿石灰 　　　　 b．氯化鈣 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣反應(yīng)．實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體，一段時間后F中燒瓶里觀察到有白煙．寫出等物質(zhì)的量的Cl2和NH3反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式：3NH3+3Cl2=NH4Cl+N2+5HCl
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，必須對裝置A進(jìn)行的改動是向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下；第一個E中盛放的試劑是A（填字母）
A．NaOH溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．濃硫酸  D．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Na2O2、CaC2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�
A．都屬于氧化還原反應(yīng)B．生成的氣體均為氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)物水均作氧化劑D．反應(yīng)均放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．
（1）若乙為Cl2，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為KCl．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，該反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素質(zhì)量之比為1：1．
③若將反應(yīng)①設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)過程為I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進(jìn)行過程中其他元素化合價不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

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同步練習(xí)冊答案