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20．下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是（　�。�
A．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2?）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

分析 依據分子式、取代基、離子的結構特征計算電子數分析判斷；取代基、分子式電子數是原子電子數之和，陰離子電子數是原子電子數加所帶電荷數．

解答 解：A．羥基（-OH）電子數=8+1=9；氫氧根離子（OH-）電子數=8+1+1=10；兩種粒子所含電子數不相同，故A錯誤；
B．亞硝酸（HNO2）電子數=1+7+2×8=24；亞硝酸根（NO2-）電子數=7+2×8+1=24；兩種粒子所含電子數相同，故B正確；
C．硝基（-NO2）電子數=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）電子數=7+2×8=23；兩種粒子所含電子數相同，故C正確；
D．羥甲基（-CH2OH）的電子數=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O-）電子數=6+3+8=17；兩種粒子所含電子數相同，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了電子數的計算方法，難度不大，關鍵是理解分子式、取代基、陰離子中的電子數計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
（1）實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數）．
（3）如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的電離過程吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g•L-1，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g CO2和5.4g H2O，試確定該氣體的分子式，寫出其結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按以下步驟可從合成（部分試劑和反應條件已去）．請回答下列問題：

（1）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④（填代號）．
（2）根據反應+Br$\stackrel{一定條件}{→}$，寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質的量Br發(fā)生加成反應的化學方程式：．
（3）B、F的結構簡式為：BF．
（4）核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一．在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．例如：乙醛的結構式為：，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1．則下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1：1：2的是BD．
A．     B．      C．     D．
（5）寫出第④步 的化學方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現：2Cu+S=Cu2S（黑色）．
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現質量減少10%左右．
根據上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC14的作用是防止倒吸；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是CuO、CuS、Cu2S；（寫化學式）
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產生，證明硫酸過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）寫出下列物質在水中電離的方程式：
①醋酸CH3COOH?H++CH3COO-； ②氫氧化鐵Fe（OH）3?Fe3++3OH-③碳酸氫鉀KHCO3=K++HCO3-．④硫酸氫鉀KHSO4=K++H++SO42-
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①磷酸鈉溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-、H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-；②氯化鐵溶液Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+③碳酸鉀溶液CO32-+H2O?HCO3-+OH-_；④硫酸銅溶液Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸銨溶液CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN-互為等電子體的單質的分子式：N2．
（3）SO3分子的立體構型為平面三角形，SeO32-的立體構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．84消毒液（主要成分NaClO）與潔廁劑混合使用可能會導致中毒
B．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑；硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
C．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污
D．二氧化硫可廣泛用于食品的增白及漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

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