16．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．通常情況下，甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應
B．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應
C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都難溶于水
D．甲烷在光照條件下與氧氣反應

分析 A．通常情況下甲烷不與強酸、強堿和強氧化劑反應；
B．有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應；
C．CHCl3、CCl4都難溶于水；
D．甲烷在光照條件下不與氧氣反應．

解答 解：A．通常情況下甲烷不與強酸、強堿和強氧化劑反應，故A正確；
B．甲烷中的氫原子被氯原子所取代，屬于取代反應，故B正確；
C．CHCl3、CCl4都難溶于水，故C正確；
D．甲烷在光照條件下不與氧氣反應，點燃條件下能反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查甲烷的化學性質，難度不大，注意基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質是一種常見的半導體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．Z的氫化物水溶液和Y最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為cbda（填序號）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）如圖1為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為PbS（填化學式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當線路中有0.1mol電子通過時b極（填a、b）增重3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加成反應
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應
（5）苯乙烯與足量氫氣反應C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O②H2、D2、T2  ③石墨、金剛石  ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微粒或物質．回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④（填編號）．
（2）由①和④中微粒結合形成的水分子種類有18種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出主鏈為5個碳原子的庚烷的兩種同分異構體的結構簡式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任寫2個）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K隨反應物濃度的改變而改變
C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
D．K隨溫度和壓強的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構的示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是Ne
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，該單質與水反應的化學方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（5）該微粒的符號為X3-，則這種微粒的單質的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．手機中使用的鋰（Li）電池電板是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到普遍重視，目前已制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2，在此反應中鋰元素的化合價變化0→+1，下列對錳元素的化合價變化判斷正確的是（　　）
A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

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