18．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
B．分子式是C3H8O的所有同分異構體共3種
C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，不可用水浴加熱控制反應的溫度
D．迷迭香酸結構如圖： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應

分析 A．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應；
B．分子式是C3H8O的有機物為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3，故C3H8O的同分異構體數(shù)目為3；
C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，加熱溫度為170℃；
D.4個酚-OH、-COOH、-COOC-均與NaOH溶液反應．

解答 解：A．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，而纖維素、蔗糖、脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應，故A錯誤；
B．分子式是C3H8O的有機物為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3，故C3H8O的同分異構體數(shù)目為3，故B正確；
C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，加熱溫度為170℃，不能利用水浴加熱，故C正確；
D.4個酚-OH、-COOH、-COOC-均與NaOH溶液反應，則1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質及組成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1，寫出丙烷燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．在標準狀況下，11.2 L己烷含有分子數(shù)為0.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標準狀況下1.5molH2的體積約為（　�。�
A．44.8LB．5LC．11.2LD．33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．對0.5mol•L-1的氨水，分別加入下列各物質或進行某項操作：
A、4mol•L-1氨水、B、純水、C、少量NH4Cl晶體、D、少量濃醋酸、E、少量NaOH粉末、F、少量FeCl3晶體、G、加熱，
用序號填寫下列空白：
（1）能使pH減小，c（NH4+）增大的是CDF，
（2）能使pH增大，c（NH4+）減少的是E，
（3）能使pH增大，c（NH4+）也增大的是AG，
（4）能使pH減小，c（NH4+）也減小的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應A2+3B2=2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最大的是（　�。�
A．v（A2）=1.5 mol/（L•s）B．v（B2）=2.4 mol/（L•s）C．v（C）=1.6 mol/（L•s）D．v（A2）=6 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯化氫反應
C．乙烷通入濃鹽酸D．乙烯和氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）B分子中官能團的名稱是羥基，D中官能團的名稱是羧基；反應①的反應類型是加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應⑤的化學方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．上述實驗中試管甲中試劑為飽和Na2CO3溶液，其作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．在Na+的物質的量濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號實驗內容實驗結果
Ⅰ想該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量固體質量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol•L-1？0.25mol/L0.4mol/L0
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：存在，其濃度至少為0.8mol/L．

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