Question

在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質．據此填寫：
（1）B的化學式是

 

，目前在現代通訊方面B已被用作

 

的主要原料．
（2）B和a溶液反應的離子方程式是

 

．
（3）C和過量鹽酸反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,硅和二氧化硅

專題：推斷題,碳族元素

分析：A是一種固體單質，且常作半導體材料，A應為Si，F是最輕的氣體單質，應為H₂，
a溶液是強堿（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO₂與NaOH溶液反應均生成Na₂SiO₃．Na₂SiO₃與過量鹽酸反應生成NaCl和H₂SiO₃白色沉淀：H₂SiO₃

△   .

SiO₂+H₂O，與題意相符．Si和SiO₂與HF溶液反應均生成SiF₄，SiF₄與鹽酸不反應．因此A是Si，B是SiO₂，C是Na₂SiO₃（或K₂SiO₃），D是H₂O，E是H₂SiO₃，F是H₂，a是NaOH（或KOH），以此解答該題．

解答： 解：A是一種固體單質，且常作半導體材料，A應為Si，F是最輕的氣體單質，應為H₂，a溶液是強堿（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO₂與NaOH溶液反應均生成Na₂SiO₃．Na₂SiO₃與過量鹽酸反應生成NaCl和H₂SiO₃白色沉淀：H₂SiO₃

△   .

SiO₂+H₂O，與題意相符．Si和SiO₂與HF溶液反應均生成SiF₄，SiF₄與鹽酸不反應．因此A是Si，B是SiO₂，C是Na₂SiO₃（或K₂SiO₃），D是H₂O，E是H₂SiO₃，F是H₂，a是NaOH（或KOH），
（1）由以上分析可知B是SiO₂，目前在現代通訊方面已被用作光導纖維的主要材料，故答案為：SiO₂；光導纖維；
（2）SiO₂與NaOH（或KOH）溶液反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）C是Na₂SiO₃（或K₂SiO₃），Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）和過量鹽酸反應生成硅酸沉淀，離子反應方程式為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷，解答本題的關鍵是A為固體單質，E為白色沉淀，本題的突破口是C加入過量鹽酸生成白色沉淀E，容易想到E為H₂SiO₃，題目難度不大．