下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應(yīng)生成H20.01mol
②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應(yīng)生成H2 0.01mol，根據(jù)氫守恒，說明亞硝酸溶液中共有0.02mol氫離子，已電離出的氫離子為1L×0.01mol/L=0.01mol，亞硝酸部分電離，說明是弱酸，故正確；
②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO2是弱電解質(zhì)，故錯誤；
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故錯誤；
④常溫下，0.1mol/LHNO2溶液中亞硝酸如果是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)該為1，實際上溶液的pH=2.1，由此說明亞硝酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故正確．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性基本不變，該液體為
A．自來水B．0.5mol／L HCl
C．0.5mol／L HAcD．0.5mol／L NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后實際參加反應(yīng)的離子是（   ）
A．H+和CO32-B．HCO3-和HSO4-
C．Na+、HCO3-和H+D．HCO3-和H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末a g，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是
A．溶液中c(Ba2+)將增大B．溶液的pH將增大
C．溶液中Ba2+總數(shù)將減少D．溶液中c(OH－)減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)不溶于水
B．相同濃度時，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
C．電解質(zhì)能否完全電離
D．是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，還是弱酸弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)是______
①CO2氣體 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液④NH4Cl晶體 ⑤蔗糖溶液 ⑥銅⑦BaSO4固體⑧CH3COOH⑨NaOH溶液⑩CCl4
（2）寫出⑧的電離方程式______
（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．FeB．CO2C．CH3COOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
B．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：1
C．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaB．KOH溶液C．NH4NO3D．C2H5OH

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