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4．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．
   2.3-二乙基丁烷		B．
    2-丁醇		C．
   二氯丙烷		D．
    3-甲基-2-丁烯

分析 A、烷烴命名時，要選擇最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進行編號；
B、醇命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上碳原子編號；
C、鹵代烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上碳原子編號；
D、烯烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上碳原子編號．

解答 解：A、烷烴命名時，要選擇最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進行編號，故在3號和4號碳原子上各有一個甲基，故名稱為3，4-二甲基己烷，故A錯誤；B、醇命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，為丁醇，從離官能團近的一端給主鏈上碳原子編號，故-OH在2號碳原子上，故為2-丁醇，故B正確；
C、鹵代烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主梁上有3個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上碳原子編號，故在1號和2號碳原子上各有一個氯原子，故為1，2-二氯丙烷，故C錯誤；
D、烯烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上碳原子編號，當兩端離官能團一樣近時，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故碳碳雙鍵在2號和3號碳原子間，在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為：2-甲基-2-丁烯，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了烷烴、烯烴和鹵代烴的命名，難度不大，應注意的是含官能團的有機物在命名時，要從離官能團近的一端給主鏈上碳原子編號，當兩端離官能團一樣近時，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B．氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等體積混合：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：
B．氯離子的結構示意圖：
C．NaH與重水反應的化學方程式：NaH+D2=NaOH+D2
D．質量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用等質量鐵與稀鹽酸反應制備氫氣時，欲使生成氫氣的化學反應速率增大，下列措施可行的是（　�。�
A．增加鐵粒質量B．換成同濃度的稀硫酸
C．改成98%的濃硫酸D．加入純硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列物質中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
（1）②③是強電解質，（2）⑦⑧是非電解質，（3）⑤⑥是弱電解質，（4）①④既不是電解質，也不是非電解質，（5）①④能導電的．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．請回答：（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是增大壓強．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是t2-t3．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度1mol/L．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)K值減小（增大、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出其燃燒的燃燒熱方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
（5）已知中和熱為57.3kJ•mol-1，寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：
鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全溶解的時間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片35t1
E2顆粒15t2
F2粉末15t3
G2薄片（含少量雜質Cu）35t4
（1）反應的離子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑，該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t1=50s，完成下列時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（3）利用所畫的曲線圖和相關數(shù)據(jù)，可得出該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍．
（4）t1＞（填“＞”或“＜”）t4，原因是G組中可形成Cu-Zn原電池，發(fā)生原電池反應，反應速率加快．
t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率較快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．H2OB．XeF4C．Cl2D．PCl5

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