Question

有A、B、C、D四種溶液，它們各為H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在A中加C，無(wú)明顯變化；在A中加D，無(wú)明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到一種溶液F；將少量E加入到足量F中，有氣體放出．
（1）寫化學(xué)式，A是

 

，D是

 

．
（2）如果將B和C混合，離子方程式為

 

（3）將E加入足量F中，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：Na₂SO₄和H₂SO₄、K₂CO₃均不反應(yīng)，混合無(wú)明顯變化，故A為Na₂SO₄，而C、D為H₂SO₄、K₂CO₃中的一種，B為BaCl₂；將少量E加入到足量F中，有氣體放出，說(shuō)明E為碳酸鋇，則D為K₂CO₃，C為H₂SO₄，F(xiàn)為鹽酸溶液，以此解答．

解答： 解：Na₂SO₄和H₂SO₄、K₂CO₃均不反應(yīng)，混合無(wú)明顯變化，故A為Na₂SO₄，而C、D為H₂SO₄、K₂CO₃中的一種，B為BaCl₂；將少量E加入到足量F中，有氣體放出，說(shuō)明E為碳酸鋇，則D為K₂CO₃，C為H₂SO₄，F(xiàn)為鹽酸溶液，
（1）由以上分析知：A是Na₂SO₄，D是K₂CO₃，故答案為：Na₂SO₄；K₂CO₃；
（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）碳酸鋇加入鹽酸中生成二氧化碳和氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中物質(zhì)之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單．