當(dāng)空氣中混有5%～15%的甲烷時，點燃會發(fā)生爆炸，當(dāng)爆炸最強烈時，甲烷的含量為


  1. A.
    9.5%
  2. B.
    10.5%
  3. C.
    10%
  4. D.
    5%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）寫出實驗室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
精英家教網(wǎng)
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）合成尿素，當(dāng)氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：高考總復(fù)習(xí)全解　化學(xué)　一輪復(fù)習(xí)·必修課程　(人教實驗版) 人教實驗版 題型：013

當(dāng)空氣中混有5％～15％的甲烷時，點燃會發(fā)生爆炸，當(dāng)爆炸最強烈時，甲烷的含量為

[　　]

A．

9.1％

B．

10.5％

C．

10％

D．

5％

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省珠海二中2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題 題型：058

環(huán)己酮(微溶于水，易溶于醇和醚，沸點155.7℃)是一種重要的有機化工原料，主要用于制造己內(nèi)酰胺和己二酸．實驗室可用環(huán)己醇氧化制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：

實驗步驟如下：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，將所得溶液冷至室溫備用．

②在一圓底燒瓶(乙)中加入適量環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應(yīng)振搖混勻．控制瓶內(nèi)溫度在55℃～60℃之間，充分反應(yīng)0.5 h．

③向②反應(yīng)后的圓底燒瓶內(nèi)加入少量水，并接入右圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時關(guān)閉K，同時接通冷凝水．

④將步驟③錐形瓶中收集到的液體分液，水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0％時易發(fā)生爆炸)萃取，萃取液并入有機層．再向有機層中加入無水硫酸鈉靜置后轉(zhuǎn)入干燥的圓底燒瓶中，進行蒸餾，除去乙醚后收集151℃～155℃餾分．

根據(jù)以上步驟回答下列問題：

(1)步驟①所得溶液分三次加入環(huán)己醇的原因是________．

(2)步驟③利用圖示裝置進行實驗的目的是________，實驗過程中要經(jīng)常檢查甲中玻璃管內(nèi)的水位．若玻璃管內(nèi)的水位升高過多，其可能原因是________，此時應(yīng)立即采取的措施是________．

(3)步驟④中加入無水硫酸鈉的作用是________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為________．

(4)寫出該實驗中可能發(fā)生的一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）寫出實驗室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　

（6）合成尿素時，當(dāng)氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示．

　①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)　 B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）測定有機物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用燃燒分析法，用氧化銅為催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O；分別用裝有固體NaOH和Mg(ClO4)2的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動小組，設(shè)計利用下圖所示裝置制取純凈干燥的乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子的個數(shù)比；甲為燃燒管，當(dāng)乙烯和氧氣通過時，由于催化劑的存在而不會發(fā)生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：

（1）整套裝置的連接順序（按氣流方向從左到右填寫儀器的接口字母）：

（不考慮吸收空氣的CO2或H2O）

A接▲   ， _▲_接___▲___，_▲____接  ▲  ，   ▲  接▲   ，   ▲   接J…

（2）燒瓶中的試劑是濃硫酸和酒精，濃硫酸的作用是：    ▲                 ；

（3）實驗時應(yīng)使燒瓶中溶液的溫度迅速升至170℃，原因是  ▲                  ；

（4）乙裝置的作用是      ▲      ，丙裝置的作用是      ▲                  ；

（5）若實驗前后，丁增重ag、戊增重bg，則測得乙烯分子中C、H原子的個數(shù)比為

     ▲           ；

（6）若測得的比值偏高，導(dǎo)致這種誤差的可能的原因是   ▲          ；

A．乙烯中混有少量的CO               B．乙烯進入燃燒管時，含有少量的水蒸氣

C．乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5） D．乙烯進入燃燒管時，含有少量的CO2

（7）若仍用此裝置測定某烴A的化學(xué)式。經(jīng)測定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，

則A的分子式為  ▲        ；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案