工業(yè)制硫酸接觸室中生成SO3 的反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) △H＜0，該反應(yīng)的條件選擇如下，其中可以完全用勒夏特列原理解釋的是
A 氧氣過量 B使用催化劑
C 400 ℃～500℃的高溫 D常壓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，H2的濃度減少了0.9mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則這段時(shí)間是
A.1s B.2s C. 4 .4s D. 1 .33s
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
1 mol•L-1•min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A. 0.5 mol•L-1•min-1 B.1 mol•L-1•min-1
C. 2 mol•L-1•min-1 D. 3mol•L-1•min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A． 196.64kJ B． 小于196.64kJ C． 小于98.32kJ D．大于196.64kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
| T /℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。
（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正(H2）＝υ逆(H2O) d．c (CO2)＝c (CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加壓或降溫都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．2NO2(g) 
N2O4(g) (正反應(yīng)放熱)
B．N2 (g)+ O2(g)
2NO(g) (正反應(yīng)吸熱)
C．2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) (正反應(yīng)放熱)
D．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) (正反應(yīng)吸熱)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ；ΔH > 0 。下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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