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某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動 D．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．乙醇B．氯化銨C．過氧化鈉D．氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C三種羧酸同足量的碳酸氫鈉溶液反應，在相同條件下產生相同體積的二氧化碳消耗這三種羧酸的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種羧酸分子中羧基數(shù)目之比是（　　）
A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2D．2：1：3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：______________。

(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. 該實驗表明熱能可轉化為化學能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1

D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是( )

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；由圖可知該裝置有不妥之處？ 。

（2）實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和熱的數(shù)值會______________（填“相等”或 “不相等”）。

（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：計算題

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。6.2 g的單質磷（P）在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出a kJ熱量。

（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是 ，其相應的質量（g）為 。

（2）已知單質磷的燃燒熱為b kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝ 。

（3）寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．僅含有碳和氫兩種元素的化合物稱為烴
B．凡是分子里含碳元素的化合物都屬于烴
C．甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．有機化合物分子中碳原子之間只有單鍵

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