【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )。

A.與的混合物，含離子總數(shù)為

B.已知中鉻元素的化合價為價，則分子中存在的過氧鍵數(shù)目為

C.溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為

D.常溫時，的鹽酸中水電離的數(shù)目為

【答案】A

【解析】

A．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，1molNa2S由2molNa+和1molS2-構(gòu)成，1molNa2O2由2molNa+和1mol構(gòu)成，因此1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA，A選項正確；

B．CrO5中鉻元素的化合價為+6價，根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0可知，CrO5中1個O顯-2價，4個O顯-1價，則CrO5中有2個過氧鍵，因此1molCrO5分子中存在的過氧鍵數(shù)目為2NA，B選項錯誤；

C．H2O2完全分解生成H2O和O2時，O元素的化合價有升高也有降低，即1molH2O2完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C選項錯誤；

D．溶液體積位置，不能確定溶液中水電離出的OH-數(shù)目，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

甲

乙

丙

A

CO2

NaHCO3

Na2CO3

B

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

C

AlCl3

Al

Al(OH)3

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料，X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。(金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物)

(1)寫出H的電子式：________。

(2)X在400℃下分解的化學方程式：________。

(3)下列說法中正確的有：________。

A．化合物H可以與水反應生成氫氣 B．單質(zhì)D可以在干冰中燃燒 C．往溶液E中逐滴加入稀鹽酸，將立刻產(chǎn)生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫滅火器

(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻。、常用作鋰離子電池的正極材料，請回答下列問題：

(1)基態(tài)鋰原子的最高能級的電子云形狀是________；基態(tài)磷原子有________個未成對電子；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________。

(2)中的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)在水中易被還原成，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為________。

(4)屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。

(5)鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成。晶體中占據(jù)形成的________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)；鈷藍晶體的密度為___________(列出計算式，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______，如升高溫度，K值將_____（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質(zhì)量分數(shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應的溫度是____________。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率____________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是_____極（填“a”或 “b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0

B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0

D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

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