Question

【題目】如圖是 Zn 和 Cu 形成的原電池，其實興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記下結(jié)論。其中正確的一組是( )

①Zn 為正極，Cu 為負(fù)極 ②H+向負(fù)極移動 ③電子是由 Zn 經(jīng)外電路流向 Cu ④Cu 極上有 H2 產(chǎn)生 ⑤若有 1 mol 電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的 H2 為 0.5 mol ⑥正極的電極反應(yīng)式為 Zn－2e-=Zn2+

A.①②③B.④⑤⑥

C.③④⑤D.②③④

Answer 1

【答案】C

【解析】

Zn 和 Cu 形成的原電池中，Zn比Cu活潑，因此Zn作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極，電解質(zhì)溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

Zn 和 Cu 形成的原電池中，Zn比Cu活潑，因此Zn作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極，電解質(zhì)溶液中的H+在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池裝置中電子由Zn 經(jīng)外電路流向 Cu，正極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，因此有1 mol 電子流過導(dǎo)線時，生成的H2為0.5mol；正確的為③④⑤；

答案選C。