11．X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學(xué)式表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ3D．X3YZ4

分析 X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，則X為H元素；Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，處于VA族，Y為N元素或P元素；Z元素原子的最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8-2=6，故Z為O元素，結(jié)合元素化合價(jià)及常見(jiàn)元素化合物判斷．

解答 解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，則X為H元素；Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，處于VA族，Y為N元素或P元素；Z元素原子的最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8-2=6，故Z為O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合價(jià)為+2，不存在這種含氧酸，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，判斷元素所在的位置，根據(jù)常見(jiàn)化合物及化合價(jià)判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g；
②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出11.2L H2；
④銅片上析出1mol H2．
A．①和③B．①C．②和③D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O 和Al3+D．NO和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某元素的一種核素X失去兩個(gè)電子后，電子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該核素質(zhì)量數(shù)為a+2+b
B．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則ag 1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{a}{A+m}（A-N）×{N_A}$
C．我國(guó)最近合成的一種新核素${\;}_{15}^{25}$P，該核素形成的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5
D．活潑金屬元素R有某種核素的氯化物RClx，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，該核素可以表示為x+zx+y+zR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、己烯
C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、甲苯、環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積比為6：1：1，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　　）
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱(chēng)正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．1，2，4-三甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的物質(zhì)是（　�。�
A．SiO2B．ArC．NaOHD．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得氣體的成分．
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO2．
猜想2：所得氣體中可能是H2．
猜想3：所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體．
Ⅱ【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置，證明猜想3正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲中KMnO4溶液褪色、乙中KMnO4溶液顏色不變（或變淺但不完全褪色）、試管中收集到無(wú)色氣體．
（2）點(diǎn)燃余下的氣體前，必須要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體的純度．
（3）寫(xiě)出濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有過(guò)量Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應(yīng)的生成物可能含有（填化學(xué)式）Na2SO4、Na2SO3、NaOH、O2．

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