Question

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃．在10s內(nèi)N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)足夠長時間，N₂、H₂中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
• B、用NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
• C、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零
• D、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：A．可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底；
B．利用v=

△c

△t

計算v（N₂），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來計算v（NH₃）；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零；
D．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

解答： 解：A．可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)足夠長時間，N₂、H₂中至任何一種物質(zhì)濃度都不能為零，故A錯誤；
B．v（N₂）=

△c

△t

=

5mol/L-4mol/L

10s

=0.1mol/（L?s），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（NH₃）=2v（N₂）=0.2mol/（L?s），故B錯誤；
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不等于零，故C錯誤；
D．該反應(yīng)是前后氣體體積改變的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，反應(yīng)體系中物質(zhì)質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量不變，體積相同，所以密度不變，壓強(qiáng)不變，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷方法，難度不大，注意化學(xué)計量數(shù)對判斷的影響．