5．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．金屬鈉與水的反應B．氫氣在氯氣中燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或水的反應，所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，部分以C為還原劑的反應、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應．

解答 解：A．金屬鈉與水反應屬于放熱反應，故A錯誤；
B．氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，故B錯誤；
C．濃硫酸稀釋過程放出大量的熱，但不是化學變化，既不是吸熱反應也不是放熱反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應屬于吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見吸熱反應和放熱反應，難度不大，掌握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在某溫度下，取X和Y各1摩爾放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y?2Z．反應達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2．則Y的轉化率為多少？計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液中2c（Na+）=c（SO42-）B．0＜沉淀的物質的量＜$\frac{a}{2}$ mol
C．沉淀的物質的量$\frac{a}{2}$ molD．原溶液中c（H2SO4）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子Li或Si；（填元素符號）
（3）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③質量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（4）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知化學式為C12H12的物質其結構簡式為 ，該環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷該環(huán)上的四溴代物的同分異構體數(shù)目有（　�。�
A．4種B．9種C．12種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　　）
A．縮小體積使壓強增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構成的原電池中銅是負極
C．銅鐵原電池工作時，若有2.8 g鐵被溶解，電路中就有0.15mol電子通過
D．由鎂、鋁作電極與NaOH溶液構成的原電池中鋁是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：A、B、D為中學化學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）．
請回答：
（1）單質A的組成元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）乙中所包含的化學鍵類型有a（填字母序號）．
a．離子鍵       b． 極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（3）用電子式表示丙分子的形成過程3H•+→，．
（4）反應①的化學方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（5）丁的電子式為．
（6）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其離子方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（7）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知化學反應方程式：CO2+3H2?CH3OH+H2O，若CO2轉化率增大，則化學反應速率怎樣變化反應速率可能加快也可能減慢．

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