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【題目】菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷（As），西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是（ ）

A. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

B. “兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑

C. 五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應

D. 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測所含的砷元素化合價為+5

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據信息，五價砷沒有毒性，故錯誤；B、五價砷轉化成三價砷，化合價降低，作氧化劑，維生素C作還原劑，故錯誤；C、砷的化合價降低，五價砷作氧化劑，被還原，故正確；D、根據信息，三價砷有毒，砒霜中砷化合價為＋3價，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是（　�。�
A.電子有得失
B.共用電子對有偏移
C.電子既有得失又有電子對偏移
D.有金屬元素的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子中第一電離能最大的是 （ ）

A. Na B. K

C. Mg D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的濃鹽酸 mL。

（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有 。

（3）A、B是配制溶液時可能用到的二種儀器的一部分，請根據提供的情景按要求回答問題。

若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進行的操作是 ；此操作完畢時，配制溶液的濃度 （填偏高、偏低、相符）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

A. K+、Na+、NO3-、Br- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、HCO3- 、NO3- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。

實驗

向試管中加入2ml溶液

實驗現象

實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量氣泡且有紅色物質析出

60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰

120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質

實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s 無明顯現象

60s：鋁片表面有極少氣泡

120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成

（1）對實驗Ⅰ進行研究②④

①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為：____________________________

經檢驗實驗Ⅰ中產生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：_____________________

③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）_____________________________

(2)對實驗Ⅱ進行研究

實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣性，其原因可能有：

假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。

假設二：________________________

(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：

實驗

向試管中加入2mL溶液

實驗現象

實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體

加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰

實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體

加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰

實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體

未加入 NaCl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體

未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

_____________________________________

其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：______________________________________

其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：______________________________________

（4）請設計實驗證明Cl-對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。

[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)

實驗Ⅰ 驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

(1)所選用裝置的正確連接順序為_______(填裝置的字母序號)。

(2)證明有水蒸氣生成的實驗現象為___________________________________。

(3)證明有氨氣生成的實驗現象為_____________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_______________________。

實驗Ⅱ 乙同學為探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。

(5)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是_________________________________。

(6)B的作用是_____________________________________。

(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數是次外電子層上電子數的3倍,X原子最外電子層上電子數等于Y原子最外電子層上電子數的一半。請用相關的元素符號回答：

（1）X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_____________；

（2）X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；

（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為 ______________________________________；

（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20 mol該物質與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：________________________________；

（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結構式為 ______________________________________。

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