重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱(chēng)紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO
2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時(shí)溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問(wèn)題:
⑴“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是
⑵ “③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: 。
(4)稱(chēng)取重鉻酸鈉試樣2.5000 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放
于暗處5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:____________________________________;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))__________________________________________。
(10分)、⑴ 使反應(yīng)物接觸更充分,加快反應(yīng)速率 (2分)
⑵ 除去溶液中的AlO2—、SiO32— (2分,寫(xiě)出一個(gè)給1分)
(3)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (2分)
(4)①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)不變色(2分)
②83.84%(2分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A為兩種固體的混合物,G和I為溶液D的組成成分,E為紅褐色沉淀,J為淡黃色固體。反應(yīng)所加的試劑均足量。
(1)混合物A一定含有的元素為(寫(xiě)元素符號(hào))____________________________________。
(2)溶液F一定含有的陰離子為(寫(xiě)離子符號(hào))______________________________________。
(3)寫(xiě)出B+G→J的化學(xué)方程式:_____________________________________________;
寫(xiě)出溶液C→溶液D的離子方程式:____________________________________________。
(4)溶液I中溶質(zhì)的陽(yáng)離子常作凈水劑,其作用原理是(用離子方程式表示):________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:95℃時(shí),KW=1.0×10-12.在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L-1Na2A溶液PH=6,則下列說(shuō)法正確的是
A.H2A在水溶液中的電離方程式為:H2A H++HA-,HA-
H++A2-
B.(NH4)2A溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2
D.等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線(xiàn),圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C.圖3表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲線(xiàn)
D.圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
H是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線(xiàn)如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):
已知:①RCH=CH2 + CH2=CHR′
CH2=CH2 + RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
③D和G是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2: 。
(2)A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有 。
(3)寫(xiě)出D分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng): 。
(4)寫(xiě)出生成E的化學(xué)方程式: 。
(5)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(6)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72—和 Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為( )
A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,不是氧化還原反應(yīng)的是 ( )
①H2+Cl2 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O
2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO 2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②③④ D ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)肯定不正確的是( )
A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C.Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D.NH4NO3→N2O↑+H2O
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