Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14   O-16）（　�。�

• A、23g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5N_A
• C、1mol?L^-1的NaClO溶液中所含ClO^-的數(shù)目為N_A
• D、室溫下H₂O₂分解得到16g O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)二氧化氮與N₂O₄的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氮原子數(shù)目；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；
C．題中缺少次氯酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中次氯酸根離子的數(shù)目；
D．雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．23g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有氮原子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氮原子數(shù)為0.5N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下，乙醇不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L乙醇的物質(zhì)的量及碳?xì)滏I數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中次氯酸根離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，雙氧水分解生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．