短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，它們最外層電子數(shù)之和為22。且已知甲元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丙元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2。

（1）甲有多種同素異形體，其中一種是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它屬于__________晶體，在含有1 mol甲原子的該晶體中，共價(jià)鍵數(shù)為_(kāi)_________mol。

（2）甲元素最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_____________，它的熔點(diǎn)比丙元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)__________（填“高”或“低”）。

（3）四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（4）丙與丁按原子個(gè)數(shù)比1∶4形成化合物M，M易與水反應(yīng)生成兩種酸，將M和液氨一起噴在海面上可形成煙幕，是海軍常用的煙幕彈之一。寫(xiě)出煙幕的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________。

（1）原子  2  （2）  低  （3）HClO4 

（4）SiCl4 +4NH3+3H2O====H2SiO3+4NH4Cl

解析：根據(jù)題意推出甲為C，在金剛石晶體中，1個(gè)C原子發(fā)出4條共價(jià)鍵，但2個(gè)原子才形成1條共價(jià)鍵，所以1 mol該晶體中含有2 mol 共價(jià)鍵；丙為Si；丁能與丙以1∶4形成化合物且容易水解，所以丁為Cl，則乙最外電子數(shù)為22-4-4-7=6，即為O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D與E以1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為
共價(jià)
共價(jià)
鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為
離子
離子
化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
Na＞N＞O＞H
Na＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性
弱
弱
于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
寫(xiě)出燃料-肼（N2H4）燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀(guān)察到的現(xiàn)象是
藍(lán)色晶體變白色
藍(lán)色晶體變白色
．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若改變其中一個(gè)條件x，則符合圖中曲線(xiàn)的是
c
c
（填序號(hào)）．
a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：B
 
，D
 
；
（2）甲物質(zhì)的電子式是
 
；
（3）用電子式表示乙物質(zhì)的形成過(guò)程
 
；
（4）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)填寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省惠南中學(xué)2007屆高三第一學(xué)期期中考試　化學(xué)試卷 題型：022

短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次遞增，它們最外層電子數(shù)之和為22，且知，甲元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丙元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，

(1)

甲有多種同素異形體，其中一種是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它屬于________晶體，在含有l(wèi) mol甲原子的該晶體中，共價(jià)鍵數(shù)為_(kāi)_______mol．

(2)

甲元素最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_______，它的熔點(diǎn)比丙元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)________．(填“高”或“低”)

(3)

4種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(4)

丙與丁按原子個(gè)數(shù)比1∶4形成化合物M，M易與水反應(yīng)生成兩種酸，將M和液氨一起噴在海面上可形成煙幕，是海軍常用的煙幕彈之一，產(chǎn)生煙幕的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

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