11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次増加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞Y＞X
C．W、X形成的1：1型的化合物有很多種D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4等，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯(cuò)誤；
B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯(cuò)誤；
C．W、X形成的1：1型的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故C正確；
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握n為氯氣、r為鹽酸、圖中轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　　） 
A．X和R在同一周期B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Z+＜Y-＜X2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金剛烷胺（）是一種常見(jiàn)的抗病毒藥劑，其合成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）在金剛烷胺的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是C、D（填化合物代號(hào)）
（4）C分子的核磁共振氫譜中有6個(gè)峰．
（5）D的二氯代物有6種．
（6）化合物A可以由環(huán)戊烷經(jīng)四步反應(yīng)合成：
$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$Z$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$A
反應(yīng)1的試劑與條件為Cl2/光照；反應(yīng)3的試劑為NaOH/醇溶液；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯
B．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料
C．纖維素不屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，對(duì)人體沒(méi)有任何作用
D．C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2.3g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．25℃時(shí)，0.1 mol•L─1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
D．將1mL 5.68 mol•L─1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568 NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式的書(shū)寫正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下表中的數(shù)據(jù)為不同溫度不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，由此判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（　�。�
溫度Pl（Mpa）P2（Mpa）
400℃99.699.7
500℃96.997.8
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列6個(gè)裝置中，屬于原電池的裝置有（F中，鹽橋能使離子透過(guò)一一起導(dǎo)電的作用）（　�。�
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，用 0.10mol•L-1的氨水滴定10.0mL a mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積（V）的關(guān)系如圖所示．已知：N點(diǎn)溶液中存在：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a=0.10
B．N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N＜P
C．M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2
D．Q 點(diǎn)溶液中存在：2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

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