Question

現(xiàn)有濃度均為0．1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。

（3）將③和④按體積比1?：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。

（4）已知t℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a：b＝________。

 

Answer 1

（1）①②④③ （2）⑥④⑤⑦

（3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)

（4）> 9:2

【解析】

試題分析：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度較小，硫酸和氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大；（2）氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨溶液中都存在，氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，硫酸氫銨存在大量的氫離子，抑制銨根離子的水解，醋酸銨為弱酸強(qiáng)堿鹽，相互促進(jìn)水解，銨根離子濃度最大，氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，因此銨根離子濃度最��；（3）混合后，溶液溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銨、氨水，據(jù)物料守恒可知氯離子濃度大于銨根離子濃度，由于溶液中存在一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，故銨根離子濃度大于鈉離子的濃度，溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；（4）水電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，水離子積常數(shù)增大，所以t℃大于25℃，t℃時(shí)氫氧根離子濃度，t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合溶液的pH＝2，則

考點(diǎn)：考查溶液離子濃度比較以及鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。