Question

向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中，緩緩通入一定量的CO₂氣體，將溶液在一定條件下小心地蒸干，若得到白色固體為純凈物，則通入CO₂的體積為________(標準狀況)．寫出反應的離子方程式：___________．?

將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至中性，再蒸干得白色固體，質(zhì)量為________g．

Answer 1

44．8 mL或89.6 mL  CO₂＋2OH^－＝＝＝CO＋H₂O或OH^－＋CO₂＝＝＝HCO  0．23

解析:

本題考查NaOH溶液與CO₂反應，由于二者物質(zhì)的量不同，產(chǎn)物也會不同，同時考查離子方程式的書寫，利用元素守恒進行有關計算的能力．?

CO₂與NaOH發(fā)生反應可能的離子方程式為：?

ⅰ)CO₂＋2OH^－＝CO＋H₂O?

    1   2

n₁(CO₂)  n₁(OH^－)?

ⅱ)CO₂＋OH^－＝HCO

    1   1

n₂(CO₂) n₂(OH^－)

列出關系式：?

＝2.0×10^－3 mol?

V₁(CO₂)＝n₁(CO₂)×V_m?

＝2.0×10^－3 mol×22.4 L/mol?

＝44.8 mL?

＝4.0×10^－3 mol?

V₂(CO₂)＝n₂(CO₂)×V_m

＝4.0×10^－3 mol×22.4 L/mol＝89.6 mL?

由關系式：?

NaOH        ～        NaCl

  1                    1

n(NaOH)           n(NaCl)

n(NaCl)＝

＝4.0×10^－3 mol

m(NaCl)＝n(NaCl)×58.5 g/mol＝0.23 g?