精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是

A.石油的分餾B.制備乙酸乙酯

C.分離乙酸和乙醇D.除甲烷中的乙烯

【答案】B

【解析】

A．石油的分餾是利用石油中各成分的沸點不同進行蒸餾的操作，蒸餾操作中冷凝水的通入方向應與蒸汽的流動方向相反，如圖所示，則應該下口進水，上口出水，故A錯誤；

B．實驗室利用乙酸和乙醇在濃硫酸催化劑加熱條件下制備乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，制取的乙酸乙酯使用飽和碳酸鈉溶液將乙酸和乙醇除去，除雜時要注意防倒吸，根據該裝置圖所示，符合制備要求，故B正確；

C．乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；

D．甲烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，乙烯雖然除去，但引入了二氧化碳新雜質，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）

出現環(huán)境

實驗事實

A

以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應

B

電解CuCl2溶液

電子經過負極→陰極陽極→正極

C

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負極處產生H2，正極處吸收O2

D

將鋼閘門與外加電源負極相連

犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生產、生活中應用廣泛。完成下列填空：

(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO：，已知NO的轉化率隨溫度升高而降低。降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”）__________；N2的體積分數___________；平衡常數K____________。

(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現象是_______；寫出相關反應的化學方程式______________

(3)小蘇打既能跟酸反應，又能跟堿反應，應用勒夏特列原理進行解釋。_____________

(4)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中的大小關系為_______（用編號表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為 C4H8BrCl 的有機物（不含立體結構）共有

A.9 種B.10 種C.11 種D.12 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：

（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是___；Cl原子與Si原子可構成有5個原子核的分子，其分子的空間構型為____。

（2）用最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)_____。

（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數比為__；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。

（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量分數）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

800℃

0.054

0.091

0.127

0.149

0.165

830℃

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

860℃

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

950℃

0.669

0.711

0.713

0.714

0.714

分析數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。

（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是___。

（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應的化學方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）

A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂，發(fā)生置換反應

B. 在銅催化下與O2共熱反應時斷裂①和③，發(fā)生氧化反應

C. 與濃硫酸共熱170°C下，主要斷裂①和②，發(fā)生取代反應

D. 在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤，發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可簡寫為，降冰片烯的分子結構可表示為：

(1)降冰片烯屬于__________。

A．環(huán)烴 B．烷烴 C．不飽和烴 D．芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為____________．

(3)降冰片烯的一種同分異構體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結構簡式為________．

(4)推斷降冰片烯應該具有的性質是__________。

A．能溶于水 B．能使高錳酸鉀溶液褪色

C．能與氫氣發(fā)生加成反應 D．常溫常壓下為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程：

完成下列填空：

（1）寫出反應類型：反應①_____反應②_______。

（2）A和B的結構簡式為_______、_______。

（3）由合成尼龍的化學方程式為___。

（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案