13．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
B．鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，進(jìn)行灼燒，直接觀察火焰顏色
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說(shuō)明原溶液含有SO42-
D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I2

分析 A．不能排除Fe3+的干擾；
B．應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．淀粉遇碘變藍(lán)色．

解答 解：A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)鉀離子，可透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，故B錯(cuò)誤；
C．不能排除生成AgCl沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇觀察是否生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉遇碘變藍(lán)色，則向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，該類(lèi)試題需要注意的是進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)進(jìn)行判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱(chēng)為陰極，電極材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液可以是含銅離子的鹽溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．
（1）乙氣體的分子式A2．（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）
（2）若測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為4d g/mol（用d表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L（用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8g與足量O2化合，可得6g氧化物RO2，則該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期B．第二周期C．ⅤA族D．ⅤⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O-C-O
B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化
D．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣．下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（　�。�
A．“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源
B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè) 和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期，第ⅤA族；
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
（4）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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